如何比较S2-,Cl-,Na+,Al3+离子半径大小
问题描述：
如何比较S2-,Cl-,Na+,Al3+离子半径大小
答
Na+,Al3+的电子排布均为2 8 ，质子数越大，对核外电子的引力越大，离子半径越小，所以铝离子半径 又因为S2-,Cl-的电子排布是 2 8 8 ，所以离子半径＞排布为 2 8 的离子。
所以，铝离子半径
答
硫离子和氯离子是18电子结构
钠离子和铝离子10电子结构
所以前两个半径大于后两个的
同种结构的离子核电荷数越小半径越大，所以四种离子半径依次减小
答
S2-,Cl-,离子结构都是外电子 2 8 8结构
Na+,Al3+ 离子结构都是外电子 2 8 结构
①电子层数.电子层数多,半径大.【S2-,Cl-,>Na+,Al3+
②如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.【S2->Cl- ,Na+>Al3+
综上,S2->Cl- >Na+>Al3+