离子半径大小比较S2->O2->Al3+ 为什么对?我觉得O2- Al3+半径相等啊、 都是2 8
问题描述：
离子半径大小比较
S2->O2->Al3+ 为什么对?我觉得O2- Al3+半径相等啊、 都是2 8
答
有相同一电子层的粒子，原子序数越大，半径越小。因为原子序数越大时，对电子吸引力越强，半径就相对小
答
这些离子都是有原子核和围绕原子核的电子所构成的，其中原子核极小可以看做一个点，所以这些离子的半径，实际上只与核外电子围绕原子核做圆周运动（理想情况下）的半径大小有关。
比如O2- 与AL3+原子核外都有2+8个电子。而O2-的原子核带8个单位的正电荷，AL3+的原子核带有13个单位的正电荷。AL3+原子核对核外10个电子的作用力强一些，因此吸引得更近一些。
所以O2->Al3+
答
但是O和Al的原子核质量、体积等都不同
原子序数越大 对电子吸引能力越强
所以在外围电子数目、排布均相同时
Al对电子的吸引能力更强
即把电子都往里面吸了
所以半径当然相对O来说要小
答
阳离子离子半径小于阴离子离子半径