取镁粉、锌粉、铝粉、铁粉组成的混合物为40克,跟一定量质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应,经蒸干后得到固体生成物136克,则反映生成的H2质量为多少?我的答案说是11.2g,为什么
问题描述：
取镁粉、锌粉、铝粉、铁粉组成的混合物为40克,
跟一定量质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应,经蒸干后得到固体生成物136克,则反映生成的H2质量为多少?
我的答案说是11.2g,为什么
答
你的答案是错误,正确的答案是2克.设反应生成H2的质量为XMg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ △m(SO4^2-)固体增加质量24 120 2 120-24=96Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ △m(SO4^2-)固体增加质量65 161 2 161-65=962Al +3H2SO4 = ...