取镁粉、铁粉、铝粉、锌粉组成的混合物m g，跟一定质量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后，得固体生成物n g（不含水分），求生成氢气多少克？
问题描述：
取镁粉、铁粉、铝粉、锌粉组成的混合物m g，跟一定质量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后，得固体生成物n g（不含水分），求生成氢气多少克？
答
H2SO4中硫酸根（SO4）的质量为ng-mg=（n-m）g
H2SO4中H与SO4的质量比为1×2：96=1：48，即H元素的质量是SO4的质量的
1 48
∴H2SO4中H的质量=
g，即反应后生成H2的质量n−m 48
答：生成氢气
g．n−m 48
答案解析：根据金属与硫酸反应生成硫酸盐和氢气，mg为四种金属单质的质量，ng为四种金属与稀硫酸完全反应生成的硫酸盐的质量，根据化学变化前后“元素质量不变”，由ng-mg为金属的硫酸盐中硫酸根的质量，也就是稀硫酸中硫酸根的质量．由硫酸根的质量可以计算硫酸的质量，再由硫酸的质量可计算出硫酸中H元素的质量，即生成的H2的质量．
考试点：质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．
知识点：本题初看无从下手，但利用化学变化前后元素（或原子团）种类、质量不变，就可以发现解决的窍门．