将14克铜银与足量的某浓度硝酸反应生成的气体与11.2L氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量
问题描述：
将14克铜银与足量的某浓度硝酸反应生成的气体与11.2L氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量
答
可质量等式、电子得失守恒等式，你提出问题的数据有问题
答
14g 铜、银的电子在与硝酸反应时失给了N原子,
而N原子,在遇到氧气时,NO、NO2又失电子重新变回了+5价的硝酸,
所以14g铜、银的电子间接转移到了O2身上,
每个O2在反应中获得4个电子.所以电子总数是：1.12 ÷ 22.4 × 4 = 0.2 mol
设铜x mol ,银y mol,则有 64x + 108y = 14
每个铜失2个电子,每个银失1个电子,则有： 2x + 1y = 0.2
所以x = 0.05；y = 0.1
铜的质量为3.2 g