某元素R的相对原子质量是64,该元素在氧化物中占80％,此氧化物中R的化合价为多少.A 0 B +2 C -2 D +4选择,请注明为什么.
问题描述：
某元素R的相对原子质量是64,该元素在氧化物中占80％,此氧化物中R的化合价为多少.A 0 B +2 C -2 D +4
选择,请注明为什么.
答
选B；由题意知该元素为铜，在氧化铜中铜的化合价为+2价
答
此氧化物是氧化铜。所以选B +2价。铜的相对原子质量是64.
答
+2 我的题刚好和你的倒过来了 哈哈
答
AC排除，因为氧除了和F反应是+2价，其他时候都是负价。而R显然不是F元素。既然是氧化物，则其中的氧一定会从R得失电子，所以A也是错的。
看B，+2价的氧化物是RO，分子量是80，则所占百分比是64/80=80%
如果是D，分子式是RO2，分子量是96，则所占百分比是64/96=66.66%
所以B。
答
1选B.
相对原子质量为64的元素R为铜,铜的氧化物有两种,氧化铜（CuO氧化亚铜（Cu2O)
氧化铜中铜的质量分数=64÷（64+16）=0.8=80%
氧化亚铜铜的质量分数=64×2÷（64×2+16）=0.889=88.9%
氧化铜中铜元素化合价为+2价（因为氧化铜中氧元素为-2价,铜元素为+2价）