反应 PCl5（g）= PCl3(g)+Cl(g)
问题描述：
反应 PCl5（g）= PCl3(g)+Cl(g)
2HI（g） = H2(g)+I2(g)
2NO2 (g) = N2O4（g）
在一定条件下,达到化学平衡时,反应物转化率是a%,若保持各自温度不变,体积不变,分别在加入一定量的各自反应物,则转化率分别怎么变?
我的错误想法：这三个反应的反应物只有一种,所以加入各自反应物是改变了一个条件,可以用勒夏特列原理?显然这样想错了 如果说加入各自反应物是改变了两个条件（浓度和体积）不可以用勒夏特列原理,那么我们做过以前压缩体积的题都是用勒夏特列原理 这些题也改变了两个条件（体积和浓度）啊...怎么办 什么时候用勒夏特列原理,什么时候想等效平衡 我疯了@#￥%&*
解答上面那个题 然后说明我的疑惑 必有重谢
没解析
一楼的不对哦~
答
1、你的问题是恒温恒容条件下,加入一定量的各自反应物,要求转化率的变化,其实就是看加入后,平衡如何移动.
第一个反应,正向体积增大,加入反应物后,压强增大,平衡逆移,转化率减小.
第二个反应,反应前后体积不变,所以平衡不随压强变化,转化率不变.
第三个反应,正向体积减小,反应物后,压强增大,平衡正移,转化率增大.
2、关于你的问题,这么说吧,你知道勒夏特列原理只适用于改变反应的一个条件,这是对的.对你所提出的三个反应,都有一个共同特点,就是反应物唯一,这样的问题可以归结为先使加入的物质先达到平衡,再充入恒容的容器,即归结为改变体系压强了,这样就好解释了.