某2价金属3.2g在氧气中充分燃烧,可生成4g氧化物,该金属的相对原子质量为?RT,求详解.

问题描述:

某2价金属3.2g在氧气中充分燃烧,可生成4g氧化物,该金属的相对原子质量为?
RT,求详解.

设这个金属是M 那么氧化物是MO
金属是M分子量为X,则氧化物是MO分子量为2X+16*2
2M + O2 ====2MO
2X 2X+16*2
3.2 4
X=64
望采纳谢谢!

假设该金属
为 R
其氧化物中为2价,所以生成氧化物化学式RO
3.2g金属在氧气中充分燃烧,可生成4g的氧化物
所以3.2克金属和0.8克氧反应
所以其
之比为3.2:0.8=4:1
氧元素
为16
所以该金属的
是64