某二价金属3.2g在氧气中灼烧生成4g氧化物,则该金属的相对原子质量为 A 32 B 40 C 64 D 128
问题描述：
某二价金属3.2g在氧气中灼烧生成4g氧化物,则该金属的相对原子质量为 A 32 B 40 C 64 D 128
答
XO
[x为金属的相对原子质量]
3.2/4=x/(x+16)
x=64
答
答案是C，二价金属在氧气中灼烧，生成氧化物，金属和氧原子的比例为1比1，所以该氧化物中氧元素和金属的质量比是3.2比0.8，可以求得相对原子质量为4×16=64
答
2M + O2 ====2MO
2X 2X+16*2
3.2 4
X=64
所以选C