铜和稀硫酸反应生成NO,再与氧气产生NO2,一个反应,先用铜和稀硫酸反应生成NO,再与氧气产生NO2
问题描述：
铜和稀硫酸反应生成NO,再与氧气产生NO2,一个反应,先用铜和稀硫酸反应生成NO,再与氧气产生NO2
他说不断的加入O2,直到3.2g铜全部溶解共消耗的氧气在标准状况下的体积为多少,
前面的别看，多复制了一个，汗..
一个反应，先用铜和稀硫酸反应生成NO，再与氧气产生NO2
他说不断的加入O2，直到3.2g铜全部溶解共消耗的氧气在标准状况下的体积为多少，
答
我用手机打,不太方便（是稀硝酸吧?）3铜和8稀硝酸反应生成3硝酸铜和2NO 4H2O（数字是配平系数,为方便理解你可以写出来）.2NO O2=2NO2（这反应是可逆的,按题意视为不可逆）(3.2/64)除3乘2(得生成一氧化氮的物质的量)...