电离大于水解,溶液显酸性,那么冰醋酸溶于水显酸性是否是因为其电离大于水解?是否可得出结论弱酸是电离大于水解的?
问题描述：
电离大于水解,溶液显酸性,那么冰醋酸溶于水显酸性是否是因为其电离大于水解?是否可得出结论弱酸是电离大于水解的?
答
这个问题是指同一种离子存在电离和水解的情况,如：NaHSO3、NaH2PO4在水溶液中存在电离和水解两种平衡.电离程度大于水解,溶液呈酸性.而NaHCO3、Na2HPO4在水溶液中,水解大于电离,溶液呈碱性.
对于一元弱酸.只存在电离平衡.
还有一种情况是：同浓度的弱酸和它的钠盐溶液,一般地是电离大于水解,溶液呈酸性.但也有例外,如同浓度的HCN-NaCN溶液显碱性,是水解大于电离的.