NaAc溶液中的微粒浓度大小排列首先这个溶液是强碱弱酸盐,是显碱性的.因此c(OH+)>c(H+)而Ac是电离大于水解的所以根据HAc=(H+)+(Ac-)电离方程式(Ac-)+H2O=HAc+(OH-)水解方程式电离出的微粒要比水解得到的微粒多所以(H+)>(OH-),所以溶液显酸性这不是很矛盾吗?
问题描述：
NaAc溶液中的微粒浓度大小排列
首先这个溶液是强碱弱酸盐,是显碱性的.因此c(OH+)>c(H+)
而Ac是电离大于水解的
所以根据
HAc=(H+)+(Ac-)电离方程式
(Ac-)+H2O=HAc+(OH-)水解方程式
电离出的微粒要比水解得到的微粒多
所以(H+)>(OH-),所以溶液显酸性
这不是很矛盾吗?
答
我很奇怪你说的Ac电离大于水解,Ac-只能水解,HAc只能电离,你想要表达的意思是什么?同mol数的Ac-水解的程度大于HAc的电离程度?
NaAc它肯定是水解的,水解会产生OH-,而水解的HAc当然会电离,但是不可能全部电离,电离的部分又只是这部分水解产生的HAc中的部分.