分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（ ） A.C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol B.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol C.2H2（g）+
问题描述：
分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（ ）
A. C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
B. C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
C. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D. H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol 1 2
答
A．C燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO，所以不符合燃烧热的概念要求，故A错误；
B．1molC完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故B正确；
C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，故C错误；
D．生成稳定的氧化物，水应为液态，故D错误．
故选B．