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将m1 g锌加到m2 g 20% HCl溶液中去，反应结果共放出n L氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是（　　）A. m165molB. 5m236.5molC. m236.5molD. n11.2mol

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:19:36
问题描述：

将m1 g锌加到m2 g 20% HCl溶液中去，反应结果共放出n L氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是（　　）
A.

m1
65
mol
B.
5m2
36.5
mol
C.
m2
36.5
mol
D.
n
11.2
mol

答

由于锌和盐酸的物质的量关系不能确定，则无法根据锌和HCl计算被还原HCl的物质的量，n（H2）=nL22.4L/mol=n22.4mol，Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2   2mol  1mol   n（HCl） n22.4mol &nbsp...
答案解析：反应的方程式为：Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2，由于锌和盐酸的物质的量关系不能确定，则无法根据锌和HCl计算被还原HCl的物质的量，可根据生成氢气的物质的量计算被还原的HCl的物质的量．
考试点：氧化还原反应的计算．
知识点：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题易错点为A、C，注意由于锌和盐酸的物质的量关系不能确定，则无法根据锌和HCl计算被还原HCl的物质的量．

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