用浓度为0.5mol/L的醋酸与锌反应，若先向该醋酸溶液中加入较多的醋酸钠固体，则产生H2的速率将（ ）A. 变快B. 变慢C. 先变快，后变慢D. 不变
问题描述：
用浓度为0.5mol/L的醋酸与锌反应，若先向该醋酸溶液中加入较多的醋酸钠固体，则产生H2的速率将（ ）
A. 变快
B. 变慢
C. 先变快，后变慢
D. 不变
答
加入较多的醋酸钠会电离出醋酸根离子，从而使的电离平衡逆向移动，氢离降低，所以速率应该变慢，故选B．
答案解析：加入较多的醋酸钠会电离出醋酸根离子，从而使的电离平衡逆向移动，氢离降低，所以速率应该变慢．
考试点：化学反应速率的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
知识点：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，难度中等．