求PH值的化学题25摄氏度的水中有.0658mg/L的H2CO3,假设平衡时[H+] = [HCO3-],撇除水解的影响,PH值是多少?一级电离常数为Ka=10^-6.35二级电离常数为Ka=10^-10.33
问题描述：
求PH值的化学题
25摄氏度的水中有.0658mg/L的H2CO3,假设平衡时[H+] = [HCO3-],撇除水解的影响,PH值是多少?
一级电离常数为Ka=10^-6.35
二级电离常数为Ka=10^-10.33
答
求得[H2CO3]=0.0658/10^3/62=1.06*10^-6 mol/L
因为Ka1>>Ka2
所以二级电离可以不用考虑
设电离得到的[H+]=[HCO3-]=xmol/L
（也就是不考虑水的电离）根据H2CO3=可逆=H+ +HCO3-
那么有
x*x/(1.06*10^-6-x)=10^-6.35
x=5*10^-7
因为忽略水解
所以pH=-lgx=6.3
答
根据题中已知的质量浓度,我们可以算出物质的量浓度,0.658/62.碳酸的一级水解为氢离子与碳酸氢根,二级电离由于相对于一级电离非常弱,可以忽略.查阅相关资料,要查到25度时,碳酸的一级电离的平衡常数,因为氢离子浓度与碳酸氢根浓度相同,所以,假设电离的碳酸有X摩尔,那么我们可以列个等式：(x的平方/碳酸的浓渡)等于平衡常数,这样就把X算出了.关于水的自耦电离所产生的氢离子的引影响可以忽略,因为碳酸是比水强很多的酸.明显一级反应与2级反应不是同一个数量级 ,x算出来了,那氢离子浓度就知道,知道氢离子浓度了Ph应该会求了吧?