PH=3和PH=5的盐酸溶液以1：2的体积互相混合,问得到的HCL的PH值＝?3,我能理解,但是做的时候往往会计算成3.4,请问正解是什么?问什么会误解?

用H+算,由于PH=5的H+浓度相对很低,这个题目就可以看作是将PH=3的酸稀释为三倍,易算.

c=n/V=(c1V1+c2v2)/(V1+V2)=(1*10^-3+2*10^-5)/(1+2)
再取负对数

动点脑子就知道4.3
用OH根算
有抑制电离，不能用体积算

假设溶液密度为1g/cm-3
不妨设为pH=3的溶液体积为1L，那么pH=5的溶液体积为2L，
混合以后溶液体积为3L，n（HCl）=10^-3+2*10^-5=1.02*10^-3mol
所以pH=-lg[H+]=3.5
算碱溶液的反而容易误算，因为习惯直接用溶液pH值加减常数，容易搞错。

误解:PH=3的盐酸溶液其氢离子H+量浓度为1*10^（-3）
PH=5的盐酸溶液其氢离子H+量浓度为1*10^（-5）
当他们以体积比1：2混合时，设为V和2V
那么混合后氢离子H+量浓度为
（10^（-3）*V+10^（-5）*2V）/（V+2V）
=3.4*10^（-4）
那么PH=-lg（3.4*10^（-4））
=-（lg3.4-4）=4-lg3.4=3.47 ***************************************************************正解:c=n/V=(c1V1+c2v2)/(V1+V2)=(1*10^-3+2*10^-5)/(1+2)
再取负对数,4.31********************************************************原因:不能用体积算!

答案可能错了,按照答案反推数据不符题意.
当你得出c(H+)=3.4*10^-4mol/l时,不要忘了pH=-lg(H+)
所以经计算得约为3.468521083

想一下就知道是4.3呀!
2份PH=5的,才一份PH=3的,所得的PH一定比4要大!
这里PH值可以这样算
PH=（2×5＋1×3）/3=4.3
不能用H+浓度去算,这样是误解,才会算到3.4这个答案的!
PH值的计算不难,但是陷阱很多,有些地方一定要注意!

PH=3的盐酸溶液其氢离子H+量浓度为1*10^（-3）
PH=5的盐酸溶液其氢离子H+量浓度为1*10^（-5）
当他们以体积比1：2混合时，设为V和2V
那么混合后氢离子H+量浓度为
（10^（-3）*V+10^（-5）*2V）/（V+2V）
=3.4*10^（-4）
那么PH=-lg（3.4*10^（-4））
=-（lg3.4-4）=4-lg3.4=3.47
如果答案是4.3，那肯定是错的了，你可以好好看看我的解题过程，绝对不会出错，我也相信你的答案肯定有问题