有等质量的镁和铁,前者放入质量分数为百分之十的稀硫酸中,后者放入质量分数为百分之十的稀盐酸中,产生的氢气的质量相等,但是没早产生完,下了说法错误的是
问题描述：
有等质量的镁和铁,前者放入质量分数为百分之十的稀硫酸中,后者放入质量分数为百分之十的稀盐酸中,产生的氢气的质量相等,但是没早产生完,下了说法错误的是
A镁和铁中至少有一种剩余
B消耗得稀硫酸和稀盐酸的质量相等
C消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量
D产生氢气的质量相等
拜托说一下理由
答
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑24 98 2 56 73 2X Y M A B M求得X=12M Y=49MA=28M B=36.5M分析答案如下：A：正确：因为若两种金属都反应完,则镁产生的氢气比铁多,所以至少有一种剩余 B：错误：根据前面得计...