将ag的铁铝合金粉末同于足量盐酸中,加入足量的NaOH充分反应后,过滤出沉淀,经洗涤,干燥,灼烧,得到的红棕色的粉末质量仍为ag,则原合金中的铁的质量为?
问题描述：
将ag的铁铝合金粉末同于足量盐酸中,加入足量的NaOH充分反应后,
过滤出沉淀,经洗涤,干燥,灼烧,得到的红棕色的粉末质量仍为ag,则原合金中的铁的质量为?
答
设原合金中铁的质量为x，则。
Fe ~ Fe(OH)3
56 107
x a
x=56a/107
答：原合金中铁的质量为56a/107。
答
Fe/Fe(OH)3×a式子应该是这样的
答
Al——AlO2- ，2Fe——Fe(2价)——Fe(3价)——Fe2O3
经计算，结果为0.7a
答
0.7a g
盐酸首先将铁铝合金溶掉，成为FeCl3和AlCl3溶液，加入过量氢氧化钠，铁变成氢氧化铁沉淀出来，铝变成偏铝酸钠留在溶液中，过滤出来的沉淀就是氢氧化铁，灼烧之后变成氧化铁。即a g氧化铁的摩尔数与a g铁铝合金的摩尔数是一样的，二者铁的物质的量没有发生变化。那么a g铁铝合金中含有多少铁呢？也就是说a g氧化铁中有多少铁？就是56÷80，得0.7a了
答
红棕色的粉末质量仍为ag就是Fe2O3的质量根据原子守恒:2Fe------2FeCl3------2Fe(OH)2------2Fe(OH)3------Fe2O3所以Fe2O3中氧的质量分数就是Al的质量分数:2Fe-------------Fe2O3112 160x=112a/160 a原合金中的铁的质...