真心不懂~2SO2+O2=2SO3(可逆) 平衡时向其中加入SO3平衡向那边
问题描述：
真心不懂~2SO2+O2=2SO3(可逆) 平衡时向其中加入SO3平衡向那边
是不是分恒温恒压,恒温恒容两种情况啊 具体怎么移动 求救~
还有 2NO2=N2O4平衡后充入N2O4平衡正移?又是怎么回事也要分恒温恒压,恒温恒容两种情况?具体帮我分下
答
2SO2+O2===2SO3 平衡时向其中加入SO3：恒温恒容,则SO3的浓度增大,总的压强增大,此种情况下压强的变化没有引起浓度的变化,故而平衡向逆反应方向移动.恒温恒压,则pV=nRT可知,p/RT=n1/V1=n2/V2,气体总的浓度不变,而SO3...但是我又如何判断压强的变化有没有引起浓度的变化还有就是2NO2=N2O4恒温恒容情况下 我老师一直在强调看成压强的变化根据勒夏特列原理压强增大 向气体系数小的方向移动 不是正移么 真心求教~！如果要用勒夏特列原理，前提是其他条件不变，比如说2NO2=N2O4恒温恒容加N2O4， 压强增大了，反应正移。N2O4的浓度增大了，反应左移，这不是自我矛盾吗？