一定温度下的密闭容器中,发生2SO2+O2==2SO3的可逆反应,达到化学平衡时（1）充入SO3,平衡向哪个方向移动,平衡后SO3的浓度、转化率如何变化?（2）充入SO2,平衡向哪个方向移动,平衡后SO3的浓度、转化率如何变化?
问题描述：
一定温度下的密闭容器中,发生2SO2+O2==2SO3的可逆反应,达到化学平衡时（1）充入SO3,平衡向哪个方向移动,平衡后SO3的浓度、转化率如何变化?
（2）充入SO2,平衡向哪个方向移动,平衡后SO3的浓度、转化率如何变化?
答
化学平衡可以理解为一个U型管，内有液体，水平时即平衡。
左侧为反应物，右侧为生产物。
左侧倒入液体，会向右移动，右侧倒入液体，会向左移动。
请思考：吸取左侧或右侧液体，会向那个方向移动呢？
送人以鱼，不如送人以渔。
答
（1）平衡向左移动.平衡后SO3浓度比没加之前高,但比刚加之时低,SO3转化率增加,因为容器的体积不变,所以加入SO3后物质量浓度肯定会增加,随着反应进行,一部分SO3会转化为SO2,但由于SO2和O2的体积和大于SO3,所以加入SO3也相当于加压,会使转化率增加.
（2）平衡向右移动.平衡后SO3浓度增加,转化率增加.增加了反应物,生成物的浓度会相应增加.由于SO2和O2的体积和大于SO3,所以加入SO2也相当于加压,会使转化率增加.
再给你看看这个：