溶液与人类生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学实验中常见的操作,下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20℃)：
问题描述：
溶液与人类生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学实验中常见的操作,下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20℃)：
溶液中溶质的质量分数/％ 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度/（g/ml） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/(g/ml） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
仔细分析后回答下列问题：
①20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度和氨水的密度如何变化?
②取12％的硫酸溶液100g稀释成3％的溶液,需要加水多少g?
③向100g24％的氨水中加入100g水,摇匀,溶液体积是多少ml?（保留到0.1）
要代入公式
答
① 随着质量分数的增大,硫酸溶液密度 逐渐升高而氨水溶液的密度则逐渐降低②12%的硫酸溶液中,含有溶质质量 m =100×12% =12g则,同样含有12g H2SO4的稀硫酸3%溶液,总质量为：12g ÷ 3% = 400g所以,需要加水的质量 = 4...也不知是哥还是姐，反正请求您套入公式，我会加悬赏的质量 = 密度 × 体积质量分数 = 溶质 ÷ 溶液总质量 × 100% 就这两个公式了。我也是用这两个公式再计算