1、溶液与人类的生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学实验中常见操作.下表是硫酸溶液和氨水的密度与
问题描述：
1、溶液与人类的生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学实验中常见操作.下表是硫酸溶液和氨水的密度与
下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃） sW\x17ZtbW;)\x07
溶液中溶质的质量分数／% 4 12 16 24 28 \x0eGZhfA ;O,
硫酸溶液的密度／g/mL 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 ^* /v,+01f
氨水的密度／g/mL 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 "\x12/K&\x07\x07q\x06j
请仔细分析后回答下列问题：DneSzq\x1eO"o
⑴20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度和氨水的密度如何变化？⑵取的硫酸溶液100克稀释成3%的溶液，需要加水多少克
⑶向100克24%的氨水中加入100克水，摇匀，溶液体积是多少毫升。（保留到0.1）
答
（1）20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐增大,而氨水的密度逐渐减小.
（2）你少写了一个条件,没说明是百分之几的硫酸溶液100克稀释成3%的溶液.这里就按12%算吧,如果是别的,算法一样,你自己可以计算.
设需要加水m克,则根据题意可得 (100*12%)/(100+m)=3%,解得m=300克
即取12%的硫酸溶液100克稀释成3%的溶液,需要加水300克.
（3）100克24%的氨水中溶质的质量为100*24%=24g,加入100g水后,溶液的总质量为200g,溶质的质量分数为24*100%/200=12%,此时氨水的密度为0.95g/ml
则溶液的体积为200/0.95=210.5毫升