已知某氨水溶液的PH=11.38,计算该氨水的浓度
问题描述：
已知某氨水溶液的PH=11.38,计算该氨水的浓度
答
kNH3=1.8*10^-5
-lgcH+=11.38
cH+xcOH-=10^-14
cOH-=10^-2.62=2.40*10^-3mol/L还是不太懂？不好意思，刚刚手贱点错了，还没答完。kNH3.H2O=(cOH-*cNH4+)/cNH3.H2O=5.75*10^-6/cNH3.H2O=1.8*10^-5
cNH3.H2O=0.32mol/L
那电离的2.40*10^-3太小可忽略。这就是具体过程了？就是这样，根据平衡常数算OH-，在得出NH3.H2O的浓度