纯度为90%的铁100克与足量稀硫酸反应,产生的氢气全部用于还原氧化铜,能得到多少克铜?
问题描述：
纯度为90%的铁100克与足量稀硫酸反应,产生的氢气全部用于还原氧化铜,能得到多少克铜?
将16克含杂质的锌（杂质不与酸反应）与86毫升、密度为1.14克/厘米^3、浓度为20%的稀硫酸恰好完全反应,求锌的纯度
答
1.n（Fe）= 100g×90%÷56=...
Fe H2 CuO
t t
m（CuO）=n×M=100g×90%÷56×80g=102.8g
2.设纯度为w
Zn H2SO4
1 1
16×w ρV×20%
———mol = —————mol
65 98
列出等式,即可求出w=81%
提示：这类题只要根据方程式的化学计量数之比列出物质的量的关系式,就可以求解了.有时还要注意单位.不要怕烦,算算很简单的.加油!