元素/质量守恒法一类
问题描述：
元素/质量守恒法一类
一遇到解答题就头晕.
答
已知：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
现有38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用时,共收集到气体22.4mL(标准状况),则反应消耗HNO3的物质的量是多少?
元素/质量守恒的妙用
分析：由反应方程式可知,Cu都转化为Cu(NO3)2,而产生的气体为NO和NO2（注意由于硝酸浓度发生变化,因此产生混合气体,但具体情况不确定）,而硝酸转化为硝酸盐和气体,由氮元素质量守恒,n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=2×0.0384/64＋0.0224/22.4＝0.0022mol：
你问的应该是这题吧!
加分吧