硝酸银和硝酸钾混合溶液出现沉淀了 啥情况?
问题描述：
硝酸银和硝酸钾混合溶液出现沉淀了 啥情况?
要配一个溶液 AgNO3浓度0.1mol/L,KNO3浓度1mmol/L,两个溶液单独配还挺好 一混合直接出白色沉淀了 试了两次都这样 AgNO3是刚买的 应该没事 到底啥情况?是KNO3有问题?还是这俩混合就应该有沉淀?
打错了 是硝酸银1mmol/L 硝酸钾0.1mol/L
答
1.用自来水配的吗?也许有Cl-
2.KNO3浓度1mmol/L,加入AgNO3浓度0.1mol/L,对于KNO3来说NO3-过量使KNO3的溶解结晶平衡趋向结晶,形成的白色沉淀是KNO3,是同离子效应吧三次水而且两个溶液单独的时候都澄清 但一混就不行了那是不是第二种情况不好意思 刚才打错了 是硝酸银1mmol/L 硝酸钾0.1mol/L是一样的意思，还可以那样想，建议参考一下两者的溶解度，看看AgNO3的溶解结晶平衡常数额 这两个都很好溶 应该是不会析出可是混合溶液存在同离子效应。增加溶液中离子的浓度，使有关离子浓度的乘积超过原电解质的溶度积常数，使原电解质沉淀下来。在电解质1的饱和溶液中，加入和电解质1有相同离子的强电解质2，因而降低电解质1的溶解度的效应叫同离子效应。可是你说的这两种溶液都是强电解质，但是你看到了沉淀，可能是硝酸钾浓度太大，硝酸银太小，硝酸根多使硝酸银析出我知道 我根据他们的溶解度算了 浓度乘积比溶度积小很多 所以我觉得不是这个原因