化学计算 电子守恒
问题描述：
化学计算 电子守恒
2.将0.3mol钨酸钠（Na2WO4)加入一定量的还原剂中,W元素全部转化为一种蓝色的氧化物,再加入30ml硫酸酸化的1mol/L K2Cr2O7溶液,Cr元素全部转化为Cr3+,W元素全部转化为一种黄色的氧化物.若该黄色的氧化物为WO3,则蓝色的氧化物化学式为
答
Na2WO4中W为+6价,被还原为蓝色氧化物后,再被重铬酸钾氧化为WO3,化合价由重新变为+6价,说明Na2WO4从还原剂那里得到的电子又被重铬酸钾夺取.
30ml硫酸酸化的1mol/L K2Cr2O7溶液中含K2Cr2O7：0.03L×1mol/L=0.03mol.铬元素由+6价变为+3价,得到0.03mol×3e-=0.09mole-.
而0.03mol钨酸钠得到0.09mole-,W元素化合价降低0.09mol÷0.03mol=3,变为W2O3.K2Cr2O7：0.03L×1mol/L=0.03mol我觉得这里要乘2吧而0.03mol钨酸钠得到0.09mole-， 题目是0.3mol钨酸钠对，疏忽了。铬元素由+6价变为+3价，得到0.03mol×2×3e-=0.18mole-。而0.3mol钨酸钠得到0.18mole-，W元素化合价降低0.18mol÷0.3mol=3/5，变为+6-3/5=+27/5。所以得到W10O27，或者写成3W2O5·4WO3。