虽然有答案,但是没看懂,希望详细一点,
问题描述：
虽然有答案,但是没看懂,希望详细一点,
小明同学在做模拟古人湿法炼铜实验时,将20克铁丝放入100克硫酸铜溶液中,充分反应后,取出铁丝烘干后测得质量为20.4克.求铁丝上生成铜的质量.
答
用差量法
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Δm（增加的质量,即生成的固体铜的质量减去原来的固体铁的质量）
56 160 64 8
x y z 0.4
解得z=3.2g
所以生成铜3.2克差量法是什么？你没上高中？差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。我还真没学过唉，8是64-56来的吗？如果不用差量法怎么解？是啊， 你看我后面的注释。不用也可以，设参加反应的铁质量为y。生成铜质量为x由方程式易得 20-y+x=20.4g x-y=0.4g 根据方程式能算出参加反应的铁质量为2.8g，则x=3.2g