一道化学题,要理由
问题描述：
一道化学题,要理由
某石灰石样品在高炉中煅烧一段时间后,充分冷却,测得固体总质量为12克,放入足量的稀盐酸中充分反应,过滤,将所得溶液完全蒸干得无水固体11.1克,则原来石灰石中杂质的质量可能为（）
A 10gB 6gC 4gD 1g
题目肯定没错，但我怎么算都觉得杂质是6.4g
答
石灰石主要成分为CaCO3,杂质应该是比较稳定,受热不反应的,不然后面没法做.
煅烧时反应为：CaCO3 = CaO + CO2↑（高温）.
但由于是煅烧一段时间,而不是充分煅烧,就可能剩余CaCO3未完全反应.
加入稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O,同时可能有CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O.
而加入盐酸溶解后（杂质不溶）过滤蒸干得到CaCl2为11.1克.
根据钙原子在反应前后不变,可知有关系式：
CaCO3~CaO~CaCl2
100 56 111
x y 1.11
解得：x = 10,y = 5.6
由于煅烧不彻底,煅烧后固体为CaCO3、CaO及杂质的混合物,这里用极限法做.
假设煅烧后固体为CaCO3与杂质的混合物：杂质有12g - 10g = 2g.
假设煅烧后固体为CaO与杂质的混合物：杂质有12g - 5.6g = 6.4g.
杂质质量可能为2g~6.4g之间的某值,从备选答案中可以看出B或者C可能符合.