现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

答

（1）从图象可以看出，加入5克盐酸后开始有二氧化碳气体出现．从图象可以看出，加入（10-5）克盐酸放出二氧化碳的体积是222毫升；加入（15-5）克盐酸放出二氧化碳气体的体积是V毫升，所以V=222×2═444毫升．故答案为：5；444．
（2）①444 mLCO₂的质量=

444mL

1000mL/L

×1.98g/L═0.88克，设产生0.88gCO₂时，消耗HCl的质量为X．
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
       36.5     44
        X       0.88g

36.5

44

═

X

0.88克

 
得：x=0.73g
∴盐酸溶液中溶质的质量分数=

0.73g

15g−5g

×100%=7.3%．
②设加入5g盐酸时，参加反应的碳酸钠的质量为Y，生成碳酸氢钠的质量为Z．
5克盐酸中溶质的质量=5克×7.3%=0.365克．
Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl
106   36.5   84
Y   0.365克   Z
 

106

36.5

═

Y

0.365克

       
 解得：Y=1.06克

36.5

84

═

0.365克

Z

得：Z=0.84克
556mLCO₂的质量=556mL÷1000×1.98g/L=1.10克，设放出556mLCO₂时反应的NaHCO₃质量为M．
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
84              44
M              1.10克

84

44

═

M

1.10克

得：M=2.10克
∴原样品中NaHCO₃的质量=2.1克-0.84克=1.26克．
答：①盐酸中HCl的质量分数为7.3%；②原样品中有Na₂CO₃1.06g；NaHCO₃ 1.26g．