勒夏特原理:改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强,温度),化学平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
问题描述：
勒夏特原理:改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强,温度),化学平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
这个概念中什么是"能够减弱这种改变的方向"?
答
特点:(1)等:υ正=υ逆;
(2)定:浓度,含量保持不变(但不相等);
(3)动:动态平衡
(4)变:平衡是相对的,不是绝对的.若平衡赖以存在的条件改变,则化学平衡将被破坏
以合成氨为例：N2+3H2=2NH3
——反应开始时,N2,H2的浓度最大,因而正反应速率(即生成NH3的速率)最大,而NH3的浓度为零,因此逆反应速率(即NH3分解的速率)为零;
——反应进行中,N2,H2的浓度开始下降,因而正反应速率(即生成NH3的速率)也随之减小,而NH3的浓度渐大,因此逆反应速率(即NH3分解的速率)渐大;
——反应进行到一定程度,正,逆反应速率势必相等,此时,化学反应进行到了最大限度,反应物和生成物的浓度不再发生变化,反应混和物就处于化学平衡状态,简称化学平衡.