在可逆反应体系中,气体的总物质的量不变时,能否说明该反应已达到平衡状态?

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• 对于某温度下平衡体系mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)　ΔHp＋qB．向平衡体系中加入C、D,该反应的ΔH减小C．若温度和容器的体积不变,充入一定量的稀有气体,B的浓度不变D．若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n
• 等效平衡中恒温恒容时对于反应前后气体分子数不变的可逆反应的问题"恒温恒容时,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物(或生成物)中各组分的物质的量的比例相同,即互为等效平衡."在等效平衡中有这么一个规律,我想问:即使比例相同,但物质的量差距很大,在恒容条件下就会造成压强不同,那么压强不同不应该是形成不同的化学平衡吗,为什么还能等效平衡?
• 26.（8分）恒温、恒压下,在一个体积可变的容器甲中发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)(△H＜0)(1)若开始时充入4mol气体A和2mol气体B,一定温度下达到平衡状态时,测得气体总物质的量为4.2mol.则这时A的物质的量为 mol.(3)若开始时充入xmol气体A、1mol气体B和3mol气体C,达到平衡后各组分体积分数与(1)相同,A和C的物质的量分别为ymol和4.5mol,则x＝ mol,y＝ mol.(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol气体C,待再次达到平衡后,C的体积分数为 .(5)若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器乙中发生上述反应.开始时充入4mol气体A和2mol气体B,达到平衡后测得气体总物质的量为amol.则 （选填编号）A.a＜4.2 B.a＞4.2 C.a＝4.2 D.无法确定a和4.2的大小 答案是(3)2,0.5 (4)6/7 (5)A主要是第3,4,5问,第1,2问明白了
• 一定温度下,向aL密闭容器中加1molX气体和2molY气体,发生反应：X（g)+2Y(g)=2Z(g)此反应达到平衡的标志是标志是 密度不随时间变化 为什么不对?是不是只要是定容容器,无论气体系数左右是否相等,密度都不能作为判断平衡的标准?但是我做的卷子上两道题都没有选密度不变的选项啊！我知道了！我说的是对的！在恒容条件下，混合气体的密度能否作为化学平衡状态的标志呢？这主要看可逆反应中有无非气态物质参加或生成。因为该条件下的气体密度只和气体的质量有关，若是全气态物质参加的可逆反应，在恒容条件下，不论是否达到平衡，混合气体的总质量都不发生变化，混合气体的密度不发生变化，此时不能作为化学平衡状态的判断标志。若有非气态物质参与的可逆反应，在恒容条件下，只有达到平衡时，混合气体的总质量才不会发生变化，混合气体的密度不会发生变化，此时密度才能作为化学平衡状态的判断标志。
• 容器容积恒定与压强恒定的区别是什么?一定温度下,在密闭容器中充入 1molN2 和 3molH2 发生反应.若容器容积恒定,达 一定温度下,到平衡状态时,气体的总物质的量到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的 15/16,则 N2 的转化率 a1=0.125 ,若容器压强恒定,达到平衡状态时,若容器压强恒定,达到平衡状态时,N2 的转化率为 a2,则 a2 （为什么>a1)
• 在密闭容器中有可逆反应:ΔH>0处于平衡状态(已知n+m>p),则下列说法正确的是 ( ) ①升温,c(B)/c(c)的比值在密闭容器中有可逆反应：mA＋nB＝pC(都是气体)　ΔH＞0处于平衡状态(已知n＋m＞p),则下列说法正确的是 (①②③④)①升温,c(B)/c(c)的比值变小②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小③加入B,A的转化率增大④加入催化剂,气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小,A或B的浓度一定降低⑥若A的反应速率为Vx,则B的反应速率为nVx/m为什么⑥是错误的?
• 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）.2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L-1.下列判断错误的是（　　）A. x=1B. 2min内A的反应速率为0.3mol•（L•min）-1C. 该反应达到平衡状态时A的物质的量与总物质的量之比为2：5D. 若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态
• 1.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是（）A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+dB.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a：bC.若平衡体系*有气体M mol,再向其中充入bmol B,达到平衡时气体总物质的量为M+b mol,则a+b=c+dD.若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d,则当升高容器内温度时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变请解释一下C为什么对,D为什么不对2.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度、体积相同.一段时间后两容器中反应均达到平衡,为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强
• 化学平衡问题、求详细过程t°C时,将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变）,发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)《等号为可逆反应的双箭头符号》.2min时反应达到平衡状态（温度不变）,剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol ∕ L,若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t°C时达到新平衡.此时B的物质的量为?
• （14分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：⊙⊙⊙⊙时间（s）⊙0⊙1⊙2⊙3⊙4⊙5⊙⊙n（N O）（mol）⊙0.020⊙0.010⊙0.008⊙0.007⊙0.007⊙0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ___ ．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是 ___ 热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是 ___ ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ___ ．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ___ ．a．v（NO2）=2v（O2）  b．容器内压强保持不变     c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2d．容器内密度保持不变e．容器内气体的颜色不再变化（4）缩小容器体积使压强增大，平衡向 ___ 反应方向移动（填“正”或“逆”），K值 ___ （填“增大”、“减小”或“不变”）
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