相同质量的铁和锌分别喝足量的稀盐酸反应.生成H2的质量 A铁多 B锌多 C一样多 理由!

相关推荐

• 初三化学题.质量相等的锌和铁,分别和足量的稀盐酸反应,谁有剩余? 我知道铁产生的氢气比镁多.
• 镁锌铁3种金属各30G分别与足量盐酸反应各生成氢气的质量是多少如果反应各生成氢气30G3种金属的质量各是多
• 1、写出下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的,指出氧化剂、还原剂,是离子反应的,再写出离子方程式.（1）钠在常温下和点燃时与氧气反应（2）过氧化钠与水反应（3）钠与水反应（4）钠与氯化铁溶液（5）铁与水蒸气在加热条件下反应（6）铝与盐酸反应2、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg3、相同质量的两块铝,分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应,产生气体的物质的量之比是（ ）A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：14、用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是（ ）A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O 5、将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8 .4g,那么下列计算正确的是（ ）A．有1.6g水生成 B．有8.4g铜生成C．有80％的氧化铜被还原 D．实验时所消耗的氢气不
• （3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁,待反应停止后,请判断：若天平仍保持平衡,烧杯中一定没有剩余的物质是 稀盐酸 .为什么能保持平衡呢?它们生成的氢气质量又不一样.知道金属过量呀,但是金属们在反应中会不会消耗得一个多一个少呢?他们的相对原子质量不同呀
• 1.根据下列四种金属的熔沸点,判断其中不可能形成合金的是（） 钠：熔点97.5 沸点883； 铝：熔点660 沸点2467 铜：熔点1083 沸点2567； 铁：熔点1535 沸点2750 A.铜与铁 B.铁与钠 C.铜与铝 D.钠与铝 2.将8.4g铁粉与3.2g硫粉均匀混合,在敞口试管中加热,充分反应后,将残物冷却后加入HCL.（1）理论上可收集到标准状况下的气体多少L?（2）实际上收集到的气体体积往往小于此值,可能的原因是什么?3.在同样的条件下,将铁和铝分别投入质量相等且足量的稀H2SO4中,反应结束后,两溶液的质量仍相等,则铁和铝的质量哪个大?为什么?第3题答案是铝的质量更大,可是我怎么也想不通,3Fe+3H2SO4===3FeSO4+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 要让溶液质量相同 就是跑出一样的H2,那不是Fe的质量更大么?）
• 将盛有等质量等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁,待反应停止后,请判断：若天平仍保持平衡,烧杯中一定没有剩余的物质是（C）,( )剩的多,( )剩的少.A.Mg B.Fe C.盐酸
• 质量相同的铁分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应,生成氢气的质量A：盐酸的多      B：硫酸的多        C：一样多       D：无法确定
• 足量的铝和铁与等质量,等浓度的稀盐酸反应,生成氢气一样多吗
• 题如下已知A,B常温下为液态,C,G为单质,医疗上用F来配制生理盐水.A在一定条件下反应下生成B和CD和E反应生成F和BJ和K分别与D反应都生成B,F和I,化学式J中的组成元素比K多一种1.写出E的化学式（）2.D所属类别（）填酸碱盐或氧化物3.写出A在一定条件下生成B和C的化学反应方程式（）4.将等质量的J和K加入到足量的D溶液（质量分数都相同）中,比较反应产生I的快慢,并说明理由.（） （）
• 1.某些金属和盐酸反应制得氧气,另一产物是氯化物反应的化学方程式如：Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2相同质量的三种金属Fe,Zn,Mg分别与足量的稀盐酸反应制得氢气由多到少的顺序是若要制得相同质量的氢气,所用金属的质量由多到少的顺序是若三种足量的金属分别和等质量的稀盐酸反应制得氢气的质量关系是:A.一样多 B.锌的多 C.铁的多 D.镁的多
• ﹙a－1/a﹚²＝21,求a＋1/a的值
• goodmorning warmhouse是什么意思