将过量的铁粉(含少量的氧化铜)加入到稀硫酸中,待反应完成过滤,得到什么物质?滤液中有什么溶质?

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• 将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中，加入过量稀硫酸使其充分反应．待反应停止后，烧杯中有少量固体物质存在．该固体物质是_；溶液中肯定含有的溶质是_．
• 将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中,加入过量稀硫酸使其充分反应.待反应停止后,烧杯中又少量固体物质存在,该固体物质是什么?溶液中肯定含有的溶质是什么?
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• 将铁片、铜片同时放入盛有硝酸银、硝酸锌混合溶液的试管中待反应停止后过滤,向得到的固体中加稀盐酸：1.若无气体产生,则固体中一定含有________,可能有________.2.若有气体产生,则固体中一定含有________,滤液中的金属阳离子有_____.还有一道把适量的稀硫酸倒入盛有少量铁粉和少量氧化铜的试管里，稍微加热，充分反应后，静置片刻过滤，滤纸上有______，滤液里的溶质是______，有关化学方程式为_____和______。
• 将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉,充分反应后,过滤,将滤渣烘干得到干燥固体物质m g.求：(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数； (2)当m取何值时,才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等解答都是铁大于等于8g,稀硫酸质量分数14%.我请问的是这种情况：铁只有8g,而稀硫酸过量,那样的话就第一问就是稀硫酸质量分数大于等于14%.第二问当稀硫酸质量分数等于14%,m就是大于等于8g；当稀硫酸质量分数大于14%,m就等于8g.这是湖北天原杯的题目,我个人觉得应该有两种情况.硫酸是液体,烘干后也变成气体了.
• ．(5分)将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉,充分反应后,过滤,将滤渣烘干得到干燥固体物质m g.求：(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数； (2)当m取何值时,才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等.能不能把过程说清楚一下,请不要用什么摩尔量因为我们还没有学那个.这里面的置换反应有先后顺序吗?
• 将铁粉加入到稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中,铁先与哪一种物质反应?问题好像有点白痴……其实提这个问题的原因是因为下面这道题.将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉,充分反应后,过滤,将滤渣烘干得到干燥固体物质m g.求：(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数； (2)当m取何值时,才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等.解题思路：10gCuO里的铜=【64/（64+16）】*10=8g,则m=8铜的相对质量/铁的相对质量=64/56=8/7也就是说7g铁就把铜完全置换出来了,剩余1g铁,溶解在稀硫酸里溶液为FeSO4,Fe含8g,根据CuO+H2SO4=H2O+CuSO4和Fe+CuSO4=Cu+FeSO4和Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4,可知FeSO4里的硫酸根就是原来的硫酸,上式综合起来,可以由（硫酸的相对质量/FeSO4的相对质量）FeSO4的质量算出硫酸的质量,（硫酸的质量/100）*100%=硫酸的质量分数=14%
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