．(5分)将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉,充分反应后,过滤,将滤渣烘干得到干燥固体物质m g.求：(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数； (2)当m取何值时,才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等.能不能把过程说清楚一下,请不要用什么摩尔量因为我们还没有学那个.这里面的置换反应有先后顺序吗?

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• 将10g CuO 粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，生成蓝色溶液．在蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是mg．（除不尽保留一位小数，不考虑损耗）求（1）最后生成铜的质量是多少？（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是多少？（3）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等，简述理由．
• 将10g CuO 粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，生成蓝色溶液．在蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是mg．（除不尽保留一位小数，不考虑损耗）求（1）最后生成铜的质量是多少？（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是多少？（3）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等，简述理由．
• 将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉,充分反应后,过滤,将滤渣烘干得到干燥固体物质m g.求：(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数； (2)当m取何值时,才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等解答都是铁大于等于8g,稀硫酸质量分数14%.我请问的是这种情况：铁只有8g,而稀硫酸过量,那样的话就第一问就是稀硫酸质量分数大于等于14%.第二问当稀硫酸质量分数等于14%,m就是大于等于8g；当稀硫酸质量分数大于14%,m就等于8g.这是湖北天原杯的题目,我个人觉得应该有两种情况.硫酸是液体,烘干后也变成气体了.
• ．(5分)将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉,充分反应后,过滤,将滤渣烘干得到干燥固体物质m g.求：(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数； (2)当m取何值时,才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等.能不能把过程说清楚一下,请不要用什么摩尔量因为我们还没有学那个.这里面的置换反应有先后顺序吗?
• 将铁粉加入到稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中,铁先与哪一种物质反应?问题好像有点白痴……其实提这个问题的原因是因为下面这道题.将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉,充分反应后,过滤,将滤渣烘干得到干燥固体物质m g.求：(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数； (2)当m取何值时,才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等.解题思路：10gCuO里的铜=【64/（64+16）】*10=8g,则m=8铜的相对质量/铁的相对质量=64/56=8/7也就是说7g铁就把铜完全置换出来了,剩余1g铁,溶解在稀硫酸里溶液为FeSO4,Fe含8g,根据CuO+H2SO4=H2O+CuSO4和Fe+CuSO4=Cu+FeSO4和Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4,可知FeSO4里的硫酸根就是原来的硫酸,上式综合起来,可以由（硫酸的相对质量/FeSO4的相对质量）FeSO4的质量算出硫酸的质量,（硫酸的质量/100）*100%=硫酸的质量分数=14%
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