在一个容积为6L的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生反应4X（g）＋3Y（g）= 2Q（g）＋nR（g）达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值是
问题描述：
在一个容积为6L的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生反应4X（g）＋3Y（g）= 2Q（g）＋nR（g）达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值是
答
n=6
设x为3mol,y为2mol,由于x的反应了1/3反.应后x剩余2mol,y剩余(2-3/4)mol,生成Q 0.5mol,生成R n/4mol.
5%+1=反应后生成物和反应物总物质的量/反应前反应物的量
1.05 =(2+1.25+0.5+n/4)/(2+3)
计算的6y剩余(2-3/4)mol,生成Q 0.5mol,生成R n/4mol.为什么？？？？？化学式4X（g）＋3Y（g）= 2Q（g）＋nR（g）初始物质量 3mol 2mol 0mol 0mol反应或生成的量 1mol a molb molc mol剩余的量 （3-1）mol (2-a)molb molc mol下面说一下a,b,c是如何计算的：化学式中，各个化学物质前面的系数（如X的系数为4）除以该物质消耗的物质的量（如消耗X的量为1mol）,其数值是相等的。即4/1=3/a=2/b=n/c所以a=3/4,b=1/2,c=n/4打这么多累死哥了，你能看懂不，不懂在问