求0.7mol/L 硼酸溶液中H+浓度
问题描述：
求0.7mol/L 硼酸溶液中H+浓度
知道 H3BO3 + H2O =(可逆） [B(OH)4]- +( H+) k=5.7*10^-10 （289K）
我想知道过程
答
H3BO3+H2OH+ +[B(OH)4]-,Ka=10^(-9.24)
忽略H2O的电离,且[H3BO3]≈0.7mol/L（表示电离度很小）,则[H+]=[B(OH)4-],故[H+]^2/0.7=10^(-9.24)
即[H+]=2.00*10^-5mol/L
检验：此时H2O电离的H+为5.00*10^-8mol/L,远小于此值,故忽略H2O电离合理；此值又远小于0.7mol/L,[H3BO3]≈0.7mol/L的假设也合理.Ka=10^(-9.24)这个是怎么知道的？ 原谅我化学完全不知所措吧PLEASE~~~~~~~~~~~~~~~~~~!!!和你给的5.7*10^-10不是一样么。。。怎么看出来的啊？囧。。自己按计算器