气体溶解时,关于Henry定律的问题.
问题描述：
气体溶解时,关于Henry定律的问题.
我在读《无机化学》时有一个问题,谁能帮我解决?
在气体溶解时,运用Henry定律的时候,公式kH=p/x中k为亨利常数,p为气体分压,书上说计算出的x代表气体在溶液中物质的量分数.如果有两种气体（如：氧气+二氧化碳）,以下哪种理解是正确的呢：
①
x氧气=n氧气/(n氧气+n水)；
②
x氧气=n氧气/(n氧气+n二氧化碳 +n水)；
③以上都可以,因为公式本身就是稀溶液中近似情况.
答
是2.
首先先看下Henry的表述：在一定温度和平衡状态下,气体在也体力的溶解度（用摩尔分数表示）和该气体的平衡分压成正比.
从这里就可以知道摩尔分数肯定是某组分在所有物质中的摩尔分数.
还有一个经验,也许能帮到你.这只是我个人总结出来的,仅供参考.
就是Raoult（拉乌尔）定律和Henry定律其实说的是同一件事.
Raoult定律的数学表达式pa=pa*xa.pb=pb*xb.
与拉乌尔定律pb=kx,bxb的形式多么相近啊.相差的,也仅仅只是 纯溶剂蒸汽压和亨利系数.
如果我们把气体看成是溶液中的溶质,那么亨利系数就可以看成这个溶质的纯组分饱和蒸汽压了.
这么说不知道你理解了没,我的意思是这两个定理本质上是非常相近的,但是形式上,一个是描述溶液体系,一个是描述溶剂+气体体系.
仅仅是个人学习经验,而且物化里面不止这个,以后还有许多的公式也是如此的“神似”.