A 化学反应所吸收或放出的热量与参加反应的物质的量成正比 B 热化学方程式未注明温度和压强时《的儿特》H表示标准状况下的数据 C 同一化学反应化学计量数不同 《的儿特》H不同 .化学计量数相同而状态不同 《的儿特》H也不同 这三个哪个是错的

A:2H2(g)+O2(g)=H2O(g)
2H2(g)+O2(g)=H2O(l)
都是同样的反应物,生成物的聚集态【状态】不同,所以反应焓变不同.
B:不是,一般指的是25℃（即298.15K）,101KPa时的数据,是标准状态,而非标况!
C:热化学方程式中,ΔH表示该方程式反应吸收或放出的热量.化学计量数不同表示反应物参与反应的数量不同,放出或吸收的热量自然就不同.不同状态,例如水从气态变为液态会放热,ΔH自然就不一样,所以C是正确的B是错误的吗～？我认为是错误的，因为标况是0℃，101.325KPa下的数据，而ΔH指的是25℃（即298.15K），101KPa时的数据