0.56克CaO正好和20毫升盐酸完全反应,这种盐酸的物质的量浓度为多少摩尔/升?A.0.100.56克CaO正好和20毫升盐酸完全反应,这种盐酸的物质的量浓度为多少摩尔/升?A.0.10 B.0.20 C.0.50 D.1.00

CaO + 2HCl= CaCl2 + H2O
56 g 2mol
0.56g 0.02mol
0.02mol/0.02l=1.00mol/L

0.56克CaO的物质的量为0.56/56=0.01mol 根据反应式 CaO 2HCl = CaCl2 H2O _1______2 0.01 可知，HCL的物质的量为0.01*2/1=0.02mol 这种盐酸的物质的量浓度为0.02mol/0.02L=1mol/L

CaO物质的量是0.56/56=0.01mol,
CaO+2HCL=Cacl2+H2O
根据比例关系可以算出HCL的物质的量是0.02mol。
因此物质的量浓度是1.00mol/L.
答案应该是D,
但是你需要知道CaO和水也是会反应的。

0.56 g CaO的物质的量n(CaO) = 0.56/56 = 0.01 mol
根据化学方程式，CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O
n(HCl) = 2 n(CaO) = 2*0.01 = 0.02 mol
HCl 物质的量浓度 = 0.02 ÷ (20/1000) = 1 mol/L
选择D

CaO+2HCl=CaCl2+H2O
56 2
0.56 X
X=0.02摩尔.
盐酸的物质的量浓度=0.02/0.02=1摩尔/升,选D