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C+CO2 2CO；△H>0,反应速率为V（注为可逆号）

分类: 作业答案 • 2022-03-25 15:35:20

问题描述：

C+CO2 2CO；△H>0,反应速率为V（注为可逆号）
我想问上面那个式子,因为是可逆反应那么正向是△H>0,所以反向是△H

化学人气：756 ℃时间：2020-07-07 10:50:16

优质解答

对的,反向是△H

答

对的,反向是△H

一定温度下,向1L的密闭容器中加入1MOL HI,发生反应2HI=H2+I2 0到2min内的平均反应速率为V（HI）为0.1
反应速率实验题思路分析为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响（指在硫酸溶液加入硫酸铜的量对锌与硫酸反应产生氢气速率的影响---笔者注）该同学设计了如下一系列实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.实验混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计,其中：V1= ,V6= ,V9= ；②反应一段时间后,实验A中的金属呈色,实验E中的金属呈色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时,生成氢气的速率会大大提高.但当加入的溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因 .关键是分析解题思路,不要只贴答案
哥们,对不住了,再来几个题把,也给你们送点分•1~1：可逆相变化过程的△S=0.对错2：溶质和溶剂全部浓度范围内服从Henry定律的二元溶液必为理想溶液.对错3：在等温、等压、W’=0的条件下,系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行.对错4：对于电池Zn│ZnSO4(aq)││AgNO3(aq)│Ag ,其中的盐桥可以用饱和KCl溶液.对错5：若反应A+B=Y+Z 的速率方程为：r=kcAcB,则该反应是二级反应,且肯定不是双分子反应.对错6：工作于150℃及50℃两个热源之间的卡诺循环机的效率为：¬¬¬¬¬¬¬¬¬_____________7：25℃下将摩尔数分别为0.6、0.4的A、B二组分形成理想液态混合物时,则混合物过程的△G ___________8:NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S（g）达平衡时,其组分数K=___________9:用铂电极电解CuCL2溶液.通过的电流为20A,经过15min后,则在阴极上能析出的Cu为：___________
1、下述说法中,哪一个不正确：A、焓是体系能与环境进行交换的能量.B、焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量.C、焓是体系状态函数.D、焓只有在某些特定条件下才与体系吸热相等.2、体系下列各组物理量都是状态函数的是：A、T、P、V、Q B、m、Vm、Cp、△VC、T、P、V、m D、T、P、V、W3、某一个化学反应,在恒压的条件下放出热量为250kJ,△H值应为：A、△H=-250KJ B、△H=250KJ C、△H＜-250KJ D、不能确定4、由焦耳实验的结果、理想气体定义的另一种表述是 A、（dH /dT）v =0 B(dH/dp)V =0C、(dU/dV)T =0 D、（dU /dT）v =05、公式△H=QP适用条件是：A、理想气体的可逆过程 B、敞开体系的等压过程C、封闭体系的等压过程 D、封闭体系只有体积功的等压过程6、某体系进行不可逆循环过程的熵变应为：A、△S体＞0 B、△S体=0 C、△S体＜0 D、不能确定7、在1.01×102KPa下,110℃的水变为110℃的蒸气,吸热
在密闭容器中有可逆反应:ΔH>0处于平衡状态(已知n+m>p),则下列说法正确的是 ( ) ①升温,c(B)/c(c)的比值在密闭容器中有可逆反应：mA＋nB＝pC(都是气体)　ΔH＞0处于平衡状态(已知n＋m＞p),则下列说法正确的是 (①②③④)①升温,c(B)/c(c)的比值变小②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小③加入B,A的转化率增大④加入催化剂,气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小,A或B的浓度一定降低⑥若A的反应速率为Vx,则B的反应速率为nVx/m为什么⑥是错误的?
（2010•南开区二模）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为4 mol，则达平衡时，吸收热量为4 Q kJC. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D. 当反应吸收热量为0.05 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
C+CO2 2CO；△H>0,反应速率为V（注为可逆号）
设C(s)+CO2(g)=可逆符号=2CO(g),^H>0,反应速率为V1；N2(g)+3H2(g)=可逆符号=2NH3(g),^H2
（高二化学）关于化学平衡中正逆化学反应速率的疑问在可逆的化学反应中,正逆反应速率相等是什么意思呢?到底怎么样正逆反应速率才算是相等呢?比如说：（可逆号和反应速率单位就不写了）N2 + 3H2 = 2NH3 正反应速率为：2 6 4 与正反应相等的 2NH3 = N2 + 3H2
高二化学速率题在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度进行下列可逆反应：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),已知加进去1molH2和2molBr2,达到平衡时生成amolHBr.相同条件下,起始加进去H2、Br2、HBr分别为x、y、z(x、y、z均不为0）,如果平衡时仍保持各组分的质量分数不变,以下推断正确的是（） A.x,y,z应满足的关系4x+z=2y B.达到平衡时,HBr物质的量为（x+y+z)a/3mol C.达到平衡时,HBR的物质的量为amol. D.x,y,z应满足x+y=z (请化学高手详解,跪求步骤,急——————特别是A选项,真不懂,我是初学的,高手详解哈
作文别出心裁的意思是什么
乙酸乙酯制备时为什么先用小火加热,后有用大火加热?

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