在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:甲:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

拿乙来举例,假设一开始充入2mol/L的CO和2mol/L的H2O
根据方程,当CO和H2O都剩馀1mol/L的时候,恰好产生1mol/L的CO2和H2
而此时不一定是平衡状态,因为平衡常数K不一定等於1,所以有可能CO和H2O继续反应下去,平衡的时候CO=H2O≠CO2=H2当CO和H2O都剩馀1mol/L的时候,恰好产生1mol/L的CO2和H2这个时候不是反应会停止吗？而此时不一定是平衡状态,因为平衡常数K不一定等於1，为什么？K为什麽一定等於1?为什麽反应会停止?难道平衡的时候不可以CO=H2O=0.5mol/L,而CO2=H2=1.5mol/L吗?题目有告诉你K=1?恍然大悟，我对平衡常数理解有误，CO=H2O=0.5mol/L,而CO2=H2=1.5mol/L，那这个时候，计量数不是不会1：1：1：1了吗计量数是反应的物质成比例,平衡的时候已经相对静止了,又不是反应的,为什麽要1:1:1:1?基础不好，一直以为平衡就是浓度比例跟计量数一样 那气体组成浓度就是气体摩尔体积对吧你只能说浓度比等於体积比浓度比等於体积比，不懂，求解 气体组成浓度就是气体摩尔体积吗气体组成的浓度就是各个气体的浓度呀,和体积有什麽关系?气体摩尔体积是1mol气体的体积就是 各个气体物质的量除以总体积吗？ 浓度比等於体积比这句是什么意思？对啊浓度比等於体积比就是说,比如CO=0.5mol/L,CO2=1.5mol/L,那麼CO:CO2体积比=1:3前提是在相同容器内