1：说纯液体的量的改变不影响化学反应速率 可是加水浓度变小不是就会改变了吗?

1：说纯液体的量的改变不影响化学反应速率 可是加水浓度变小不是就会改变了吗?
2：在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是（　　）
A．SO2为 0.4mol/L,O2为0.2mol/L
B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L
D．SO3为0.4mol/L
这题表示看到不懂啊 为什么极限法若反应向右进行到底就会SO3的浓度是0.4mol/L?这咋看的?
说是
:2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．
开始 0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L
转化 0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L
平衡 0 0 0.4mol/L
可是没看懂
还有一个呀3：为什么化学平衡状态与各组分物质的量比例无关？
例如恒容容器A（s)+2B(g)=(可逆）2C(g)
为什么分子数1:1:2不能说明达到化学平衡呢？
而且为什么气体的体积不会变呢？
如果正反应快点A消耗的多气体体积不应该变大吗？
不清楚啊 求解释得清楚点····