在密闭容器中进行如下反应；X2(g)+Y2(g)===2Z(g),已知X2,Y2,Z的起始浓度分别
问题描述：
在密闭容器中进行如下反应；X2(g)+Y2(g)===2Z(g),已知X2,Y2,Z的起始浓度分别
0.1mol/L 0.3mol/L 0.2mol/L 在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A.Z为0.3mol/L
B Y2为0.35mol/L
C X2为0.2mol/L
D Z为0.4mol/L
老师讲的一边倒不明白可以详细点的解析吗
答
所谓的一边倒就是你把反应进行到两个极端1、如果X2和Y2全部转化为Z 那么应该是0.2mol/L 的Y2 和 0.4mol/L的Z2、如果X全部转化为X2和Y2 那么应该是 0.2mol/L的X2和 0.4mol/L的Y2这个你能理解吗 而这个反应犹豫是可逆...1、如果X2和Y2全部转化为Z 那么应该是0.2mol/L 的Y2 和 0.4mol/L的Z2、如果X全部转化为X2和Y2 那么应该是 0.2mol/L的X2和 0.4mol/L的Y2这个不明白好吧 现在你扔进去0.1mol/L的X20.3mol/L的Y2 和 0.2mol/L的Z是吧第一种极端不应该是 反应完全正向进行 不出现逆反应 那么 0.1mol/L的X2和0.3mol/L的Y2能生成多少的Z呢第二种极端 反应完全逆向进行 没有正向反应那么0.2mol/L的Z又能分解成多少X2和Y2呢第一个事0.2mol吗第二个事0.1mol吗没错B答案还是不能理解其他都明白了通过1和2两种假设不是已经把Y2的两个极端值算出来了么 Y2应该介于0.2mol/L和0.4mol/L之间 所以B是对的啊