天平两托盘上的烧杯中,分别放有50克、溶质质量分数9.8%的稀硫酸,调整天平至平衡后天平左端烧杯中加入4.4g铁锈
问题描述：
天平两托盘上的烧杯中,分别放有50克、溶质质量分数9.8%的稀硫酸,调整天平至平衡后天平左端烧杯中加入4.4g铁锈
问：欲保持天平平衡,应向右端的烧杯中加入金属镁的质量为?
（要完整计算过程）谢谢 5g
答
铁锈与硫酸反应无气体放出,因此天平左端的质量=50+4.4=9.4克镁与硫酸反应生成H2,溢出.因此加入镁条的质量-H2的质量=4.4克硫酸的质量=50*9.8%=4.9克,镁条超出4.4克,因此可以肯定镁条过量,硫酸被全部反应设产生氢气x克...为什么铁锈与硫酸反应不需要计算，直接相加就好了。他们两个不是也会反应？溶液质量不是有增减吗？铁锈与硫酸是会反应，但没有气体产生，所以根据质量守恒定律，前后的质量不变镁为什么过量？加入镁条的质量-H2的质量=4.4克加入镁条的质量=4.4+H2的质量>4.4克硫酸只有4.9克上面经过计算与这些硫酸完全反应只需要1.2克至于之前的判断，完全是经验来的。