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0.02mol/L的HCL,PH等于多少?

分类: 作业答案 • 2022-03-23 14:33:53

问题描述：

答

C(H+)=0.02mol/L=2×10-2
pH=-lg(2×10-2)=-(0.3-2)=1.7

FeS的电离中c(Fe+)*c(s2-)=6.25*10^-18,又知溶液中,[c(H+)]^2*c(S2-)=1*10^-22现将适量的FeS,投入饱和溶液中,要使溶液的c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶液的PH为多少?
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