化学计算题过程中的问题 求解释:在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况).当反应停止后,铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无Fe3+存在.问:混合物中铁和氧化铁各多少克?解:设铁和氧化铁的物质的量分别为x和y,x×56g/mol+y×160 g/mol=15g……………①由得失电子守恒得,x×2=y×2+1.68L/22.4L/mol×2……………②2式是怎么来的?

问题描述:

化学计算题过程中的问题 求解释:在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)
在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况).当反应停止后,铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无Fe3+存在.问:混合物中铁和氧化铁各多少克?
解:设铁和氧化铁的物质的量分别为x和y,
x×56g/mol+y×160 g/mol=15g……………①
由得失电子守恒得,x×2=y×2+1.68L/22.4L/mol×2……………②
2式是怎么来的?

2是电子得失来的你想想这个反应的过程Fe失去了电子,变成Fe2+得到电子的呢,有两个,分别是H+的电子变成H2,Fe3+得到电子变成Fe2+那么Fexmol,失去电子2xmolFe3+ymol,得到电子ymolH2是1.68,L,共1.68/22.4 mol,得到电子式1...