在一定条件下,可逆反应：N2+3H2=2NH3达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、3mol/L、4mol/L则反应开始时N2的浓度不可能是A5mol/L B2mol/L C3mol/L D1mol/L要求有简略过程、谢谢.
问题描述：
在一定条件下,可逆反应：N2+3H2=2NH3达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、3mol/L、4mol/L则反应开始时N2的浓度不可能是
A5mol/L B2mol/L C3mol/L D1mol/L
要求有简略过程、谢谢.
答
D
A.答案：起始量：5mol/l 9mol/l 0mol/l 平衡右移
B.答案：起始量：2mol/l 0mol/l 6mol/l 平衡左移
C.答案：起始量：3mol/l 3mol/l 4mol/l 平衡不移动
若D有可能：
D.答案：N2 + 3H2 = 2NH3
起始量 1mol/l
转移量 2mol/l 6mol/l 4mol/l
平衡量 3mol/l 3mol/l 4mol/l
因为,N2起始量明显少于平衡量,所以,在反应过程中平衡左移,但是H2的转移量>平衡量,所以H2的起始量只能是-3mol/l ,但是起始量不可能是负数,所以D不可能
自己做勒,答案应该正确!