120°C时,氢气和氧气的混合气体4L,点燃后恢复到原状态体积3L,问原混合气体中氢气和氧气的体积可能为多少?
问题描述：
120°C时,氢气和氧气的混合气体4L,点燃后恢复到原状态体积3L,问原混合气体中氢气和氧气的体积可能为多少?
答
2H2 +O2 ==2H2O dv=2+1-2
2 1 2 1
x y z 4-3
x==2 y==1 z==2
即参加反应的H2为 2L O2为 1L 生成水汽 2L
则剩余 3-2==1 L 的O2或者 H2
当剩余的这1L 是氧气时 ，原来有 O2==y+1==2 L 此时H2=x==2 L
当剩余的这1L 是H2时， 原来O2 ==y ==1 L 此时 H2==x+1==3 L
答
2H2+O2=2H2O（g） △V（气体体积减少）
2 1 1
x y (4-3)L
x=2L y=1L,剩余气体1L
若剩余氧气,则原混合气体中氢气和氧气的体积分别为2L、2L
若剩余氢气,则原混合气体中氢气和氧气的体积分别为3L、1L